Редокс реакция на пиридин

Поради ниската плътност на електронния облак върху пиридиновия пръстен, обикновено не е лесно да се окисли, особено при киселинни условия, след солта на пиридина, азотният атом има положителен заряд и индукционният ефект на абсорбцията на електрони е подсилени, така че плътността на електронния облак върху пръстена е по-ниска и стабилността на окислителя се увеличава. Когато пиридиновият пръстен има странична верига, възниква реакцията на окисляване на страничната верига.
При специални условия на окисление пиридинът може да претърпи окислителна реакция, подобна на третичния амин, за да се получи N-оксид. Например, когато пиридинът взаимодейства с пероксинова киселина или водороден прекис, се получава пиридин n-оксид.
Пиридин n-оксидът може да се редуцира до деоксигенат. В пиридин n-оксида несподелената електронна двойка на кислородния атом може да бъде конюгирана с ароматната голяма π връзка, което увеличава плътността на електронния облак върху пръстена и местата и се увеличават значително, което прави реакцията на електрофилно заместване на пиридиновия пръстен лесно възникващи. Поради положителния заряд на азотния атом след генерирането на пиридин n-оксид, индуцираният ефект от абсорбцията на електрони се увеличава, така че плътността на електронния облак на позицията е намалена, така че реакцията на електрофилно заместване се случва главно при 4(). В същото време пиридин n-оксидът също е склонен към реакции на нуклеофилно заместване.
За разлика от реакцията на окисление, пиридинът е склонен към редукция на хидрогениране на бензенов пръстен, който може да бъде редуциран чрез каталитично хидрогениране и химически реагенти.