Алкалност и образуване на сол на пиридин

Несподелените електронни двойки на пиридинови азотни атоми приемат протони и стават алкални. Конюгираната киселина на пиридин (пиридин след приемане на протон на N атом) има pKa от 5,25, което е по-киселинно от амоняка (pKa9,24) и мастните амини (pKa 10-11) (колкото по-малко е pKa, толкова по-кисела е). Причината е, че несподелената електронна двойка на азотния атом в пиридина е в sp2 хибридна орбитала и неговият s орбитален компонент е повече от sp3 хибридна орбитала, близо до ядрото, електронът е силно свързан с ядрото и тенденцията да дават електрони е малък, така че е трудно да се комбинира с протона и алкалността е слаба. Въпреки това, пиридинът е малко по-основен от ароматните амини (като анилин, pKa 4,6).
Пиридинът и силните киселини могат да образуват стабилни соли, а някои кристални соли могат да се използват при разделяне, идентифициране и рафиниране. Алкалността на пиридина се използва като катализатор за обезкисляване в много химични реакции. Поради добрата си разтворимост във вода и органични разтворители, катализата на пиридина често е недостъпна за някои неорганични основи.
Пиридинът може да образува соли не само със силни киселини, но и с киселини на Луис.
В допълнение, пиридинът също има някои свойства на третични амини и може да реагира с халогенирани въглеводороди за образуване на кватернерни амониеви соли и може също да реагира с ацил халиди за образуване на соли.